المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار الدرس الثاني: الألكينات (الأوليفينات) وتفاعلات الإضافة والبلمرة

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 20
ابدأ الاختبار
1.
سؤال الكشف عن الشقوق 14: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
2.
سؤال الكشف عن الشقوق 8: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
3.
ما هو التفسير والمعادلة الكيميائية الدقيقة لـ: قاعدة ماركونيكوف في تفاعلات إضافة الأحماض الهالوجينية (HX) للألكين غير المتماثل؟
يضاف الهيدروجين عشوائياً لأي من ذرتي كربون الرابطة
يضاف الشق الموجب (الهيدروجين H+) لذرة كربون الرابطة المزدوجة الحاملة لأكبر عدد من ذرات الهيدروجين (الغنية)، والشق السالب (X−) للذرة الحاملة لعدد أقل
تحدث الإزالة بدلاً من الإضافة ويتكون ألكاين مباشرة
يضاف الهالوجين لذرة الكربون الحاملة لأكبر عدد من الهيدروجين
4.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً
pH = 5.06، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
pH = 7.06، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
5.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 4.35، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
pH = 6.35، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
6.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 3.75) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 6.05، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
pH = 1.88، ويتفكك المحلول تماماً
pH = 4.05، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
7.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 3: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10−4.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 11.5
pOH = 4.5
pOH = 9.5
pOH = 18.5
8.
سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 4: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟
[Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)
[Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي
[Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي
[Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط
9.
العامل المختزل الرئيسي داخل الفرن العالي (Blast Furnace) ومصدره المباشر على التوالي هما:
غاز أول أكسيد الكربون (CO) ومصدره فحم الكوك (C)
الغاز المائي (CO + H2) ومصدره غاز الميثان الطبيعي
ثاني أكسيد الكربون ومصدره الحجر الجيري
غاز الهيدروجين الحبيس ومصدره بخار الماء المحمص
10.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 8: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 1 × 10−4 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 18.0
pOH = 10.0
pOH = 4.0
pOH = 11.0
11.
مسألة الاتزان الأيوني والأس الهيدروجيني 9: محلول مائي تركيز أيونات الهيدرونيوم [H3O+] فيه يساوي 10−4.5 مولار عند 25°C. ما قيمة الأس الهيدروكسيلي (pOH) لهذا المحلول؟
pOH = 9.5
pOH = 18.5
pOH = 11.5
pOH = 4.5
12.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.1 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 6.46، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
pH = 4.46، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
13.
يزول لون محلول ماء البروم الأحمر المذاب في رابع كلوريد الكربون عند إمراره على غاز الإيثين بسبب:
أكسدة البروم لذرات الهيدروجين
حدوث تفاعل إضافة بكسر الرابطة باي وتكوين 1,2-ثنائي برومو إيثان عديم اللون
تكون بولي إيثيلين
تصاعد غاز الهيدروجين بفرقعة
14.
سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 5: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟
[Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)
[Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط
[Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي
[Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي
15.
عند تسخين كبريتات الحديد الثنائي الخضراء (FeSO4) تسخيناً شديداً، فإن الغازات الناتجة تكون:
غاز H2S وغاز O2
بخار ماء وغاز الهيدروجين
غاز SO2 وغاز SO3
غاز CO وغاز CO2
16.
عند إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl) إلى ملح صلب تصاعد غاز كريه الرائحة يسود ورقة مبللة بمحلول أسيتات الرصاص الثنائي، وعند إضافة محلول نترات الفضة إلى محلول نفس الملح يتكون راسب أسود. هذا الأنيون هو:
أنيون الكبريتيد (S2−)
أنيون الكبريتيت (SO32−)
أنيون النيتريت (NO2−)
أنيون الثيوكبريتات (S2O32−)
17.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 4.8، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
pH = 6.8، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً
18.
عند تسخين برادة الحديد مع غاز الكلور الجاف، يتكون كلوريد الحديد (III) وليس كلوريد الحديد (II) لأن:
الحديد ثلاثي التكافؤ دائماً
كلوريد الحديد (II) يتبخر
التفاعل يحدث في وسط قاعدي
غاز الكلور عامل مؤكسد قوي يؤكسد أي كلوريد حديد (II) يتكون فوراً إلى كلوريد حديد (III)
19.
وفق قاعدة ماركونيكوف، عند إضافة غاز بروميد الهيدروجين (HBr) إلى غاز البروبين غير المتماثل (CH3-CH=CH2)، فإن الناتج الرئيسي للتفاعل هو:
1-برومو بروبان
بروبيل هيدروجين كبريتات
1,2-ثنائي برومو بروبان
2-برومو بروبان
20.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 9: تعادل 28 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.15 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.3 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
38 مل من محلول NaOH
28 مل من محلول NaOH
56 مل من محلول NaOH
14.0 مل من محلول NaOH
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20