المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار الدرس الثاني: الاتزان الأيوني وحاصل الإذابة والأس الهيدروجيني

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
إلغاء إرسال
  • عدد الأسئلة: 20
ابدأ الاختبار
1.
سؤال الكشف عن الشقوق 8: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
2.
كاشف المجموعة التحليلية الثانية للكاتيونات والوسط الملائم لترسيبها هما:
محلول هيدروكسيد الأمونيوم في وسط قاعدي
حمض الهيدروكلوريك المركز المغلي
غاز كبريتيد الهيدروجين H2S في وسط حمضي مخفف بواسطة HCl
محلول كربونات الأمونيوم في وسط متعادل
3.
وفق قانون استفالد للتخفيف للإلكتروليتات الضعيفة، عند زيادة تخفيف محلول حمض الخليك بإضافة الماء، فإن:
تقل قيمة Ka وتزداد التوصيلية
تزداد درجة التفكك والتأين (α) بينما تظل قيمة Ka ثابتة
يزداد تركيز الحمض Ca
يقل تأين الحمض
4.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.1 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
pH = 6.5، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
pH = 4.5، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً
5.
سؤال الكشف عن الشقوق 3: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
6.
سؤال سبائك الحديد 11: ما نوع السبيكة المتكونة بين الحديد والكربون في (الصلب الكربوني) وفي (السيمنتيت Fe3C) على الترتيب؟
كلاهما سبيكة استبدالية لتقارب الحجم الذري
كلاهما سبيكة بينفلزية بروابط أيونية
سبيكة بينية في الصلب، وسبيكة بينفلزية (مركب كيميائي لا يخضع لقوانين التكافؤ) في السيمنتيت
سبيكة استبدالية في الصلب، وسبيكة بينية في السيمنتيت
7.
سؤال التفاعلات العضوية وقاعدة ماركونيكوف 5: عند إضافة بروميد الهيدروجين (HBr) إلى 2-ميثيل-1-بروبين، ما هو الناتج الرئيس وفق قاعدة ماركونيكوف؟
2-برومو-2-ميثيل بروبان (هاليد ألكيل ثالثي)
2-برومو بيوتان
1,2-ثنائي برومو بروبان
1-برومو-2-ميثيل بروبان
8.
سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 5: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟
[Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي
[Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي
[Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)
[Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط
9.
مسألة قوانين فاراداي 12: احسب كمية الكهربية بالفراداي (F) الناتجة عن مرور تيار كهربي مقداره 28950 كولوم في خلية تحليل كهربي:
0.030 فراداي
1.00 فراداي
3.0 فراداي
0.3 فراداي
10.
المحلول المائي لمركب كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3) يمتص فوتونات الضوء ذات اللون الأزرق الداكن من الطيف المرئي، ولذلك يظهر للعين البشرية باللون المتمم وهو:
الأخضر الفاتح
الأصفر البرتقالي
الأحمر القاني
البنفسجي
11.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.2) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.2 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 6.2، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
pH = 2.1، ويتفكك المحلول تماماً
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
pH = 4.2، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
12.
سؤال الكشف عن الشقوق 2: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
13.
حاصل الإذابة Ksp لملح هيدروكسيد الألومنيوم Al(OH)3 شحيح الذوبان يُعبر عنه بدلالة درجة الذوبانية (S) بالعلاقة الرياضية:
Ksp = 4 S3
Ksp = 108 S5
Ksp = S2
Ksp = 27 S4
14.
محلول مائي قيمة الرقم الهيدروجيني له pH = 13 عند 25°C، فما هي قيمة pOH وتركيز أيونات الهيدرونيوم [H₃O+] وطبيعة المحلول؟
pOH = -3، و [H₃O+] = 10−7 M، والمحلول قاعدي
pOH = 3، و [H₃O+] = 10−13 M، والمحلول قلوي متردد
pOH = 13، و [H₃O+] = 10−1 M، والمحلول متعادل
pOH = 1، و [H₃O+] = 10−13 M، والمحلول قاعدي قوي
15.
سؤال الكشف عن الشقوق 12: عند إضافة محلول نترات الفضة AgNO3 إلى محلول ملح مجهول، تكون راسب أصفر لا يذوب في محلول النشادر المركز، ما هو الأنيون؟
أنيون الكلوريد (Cl-) مكوناً راسب أبيض يتحول لبنفسجي
أنيون الكبريتيد (S2−) مكوناً راسب أسود
أنيون اليوديد (I-) مكوناً راسب يوديد الفضة AgI الأصفر
أنيون الفوسفات (PO43−) الذي يذوب راسبه الأصفر في النشادر
16.
العلاقة الرياضية لحساب حاصل الإذابة Ksp لملح فوسفات الفضة Ag3PO4 بدلالة درجة إذابته (x) هي:
Ksp = 27x4
Ksp = 108x5
Ksp = x2
Ksp = 4x3
17.
سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 9: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟
[Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)
[Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي
[Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي
[Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط
18.
سؤال العناصر الانتقالية والسبائك 8: أي من الآتي يمثل التوزيع الإلكتروني الصحيح لأيون الحديد (Fe3+) وحالته المغناطيسية (العدد الذري للحديد 26)؟
[Ar] 3d5، وبارامغناطيسي يحتوي على 5 إلكترونات مفردة (أكثر حالات الحديد استقراراً)
[Ar] 4s2 3d3، ودايامغناطيسي لامتلاء المستوى الفرعي
[Ar] 3d6، ويحتوي على 4 إلكترونات مفردة فقط
[Ar] 4s1 3d5، وبارامغناطيسي
19.
مسألة معايرة حمض وقاعدة 10: تعادل 30 مل من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه 0.05 مولار تماماً مع محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.1 مولار. ما حجم محلول NaOH المستهلك؟
30 مل من محلول NaOH
15.0 مل من محلول NaOH
60 مل من محلول NaOH
40 مل من محلول NaOH
20.
محلول منظم (Buffer Solution) يتكون من حمض الأسيتيك (pKa = 4.76) بتركيز 0.2 M وأسيتات الصوديوم بتركيز 0.4 M. احسب الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول المنظم باستخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ:
pH = 7.00 دائماً في جميع المحاليل المنظمة
pH = 2.38، ويتفكك المحلول تماماً
pH = 5.06، ويتميز المحلول بقدرته على مقاومة التغير الحاد في الأس الهيدروجيني عند إضافة كميات ضئيلة من حمض قوي أو قاعدة قوية
pH = 7.06، لأن أسيتات الصوديوم ملح قاعدي يحول الوسط لقاعدي قوي
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20