المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/54

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
اختبار

اختبار الدرس الثاني: الاتزان الأيوني وحاصل الإذابة والأس الهيدروجيني

إرسال الاختبار
بمجرد تقديمك، لن تتمكن من تغيير إجاباتك. هل أنت متأكد أنك تريد تقديم الاختبار؟
1.
لا يتواجد بروتون الهيدروجين H+ منفرداً في المحاليل المائية للأحماض لأنه:
يتبخر كغاز
يرتبط برابطة فلزية
يتأكسد سريعاً
يرتبط مع جزيء ماء برابطة تناسقية مكوناً أيون الهيدرونيوم H3O+
2.
في خلية دانيال الجلفانية (Zn/Zn2+ // Cu2+/Cu)، وظيفة القنطرة الملحية الأساسية هي:
منع سريان التيار الكهربي في الدائرة الخارجية
السماح بتدفق الإلكترونات مباشرة بين القطبين عبر المحلول
توصيل محلولي نصفي الخلية بطريقة غير مباشرة ومعادلة الشحنات الموجبة والسالبة الزائدة
أكسدة قطب النحاس واختزال قطب الخارصين
3.
إذا علمت أن جهود الاختزال القياسية لكل من: الخارصين Zn = -0.76 V، والنيكل Ni = -0.23 V، فإن القوة الدافعة الكهربية (EMF) لأفضل خلية جلفانية يمكن تكوينها منهما تساوي:
+0.53 V وتفاعل أكسدة الخارصين تلقائي
+1.52 V والخلية مستهلكة للتيار
+0.99 V وتفاعل أكسدة النيكل تلقائي
-0.53 V والتفاعل غير تلقائي
  • 1
  • 2
  • 3