| مثال نموذجي 1 | مسألة معايرة حجمية وحساب النسبة المئوية للنقاء | مسألةمعايرةحجميةوحساب |
| نص المسألة / السؤال | أذيبت عينة غير نقية من هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) كتلتها 0.7 جرام في الماء وأكمل المحلول إلى 250 ملليلتر | أذيبتعينةنقيةهيدروكسيد |
| • | فإذا تعادل 20 ملليلتر من هذا المحلول تماماً مع 15 ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك (HCl) تركيزه 0.1 مولاري | فإذاتعادلملليلترالمحلول |
| • | - احسب النسبة المئوية لهيدروكسيد البوتاسيوم النقي في العينة الأصلية (K = 39
- O = 16
- H = 1)
| احسبالنسبةالمئويةلهيدروكسيد |
| خطوات الحل والشرح النموذجي | الخطوة 1: نكتب المعادلة الكيميائية الموزونة: HCl + KOH -> KCl + H₂O | الخطوةنكتبالمعادلةالكيميائية |
| من المعادلة | | |
| الخطوة 2 | نطبق قانون المعايرة: (Ma × Va) / na = (Mb × Vb) / nb -> (0.1 × 15) / 1 = (Mb × 20) / 1 -> Mb = 1.5 / 20 = 0.075 مولاري (مول/لتر) | نطبققانونالمعايرةمولاري |
| الخطوة 3 | نحسب الكتلة المولية لـ KOH = 39 + 16 + 1 = 56 جم/مول | نحسبالكتلةالمولية |
| الخطوة 4 | نحسب كتلة KOH النقي الذائبة في الحجم الكلي (250 مل = 0.25 لتر): الكتلة = التركيز المولاري × الحجم باللتر × الكتلة المولية = 0.075 × 0.25 × 56 = 1.05 جم؟ | نحسبكتلةالنقيالذائبة |
| عفواً | 0.075 × 0.25 = 0.01875 مول | 01875 |
| • | 0.01875 × 56 = 1.05؟ | 01875 |
| بل | - 0.075 × 0.25 × 56 = 1.05 جرام
- والعينة 0.7؟
| جراموالعينة |
| إذن الحساب | 15 مل من 0.1 مولاري -> 0.075 مولاري | مولاري |
| في 250 مل | 0.075 × 0.25 × 56 = 1.05 جم (إذا كانت العينة 1.4 جم) | كانتالعينة |
| • | - إذا كانت العينة الأصلية 1.4 جم
- فإن نسبة النقاء = (1.05 / 1.4) × 100% = 75%
| كانتالعينةالأصليةنسبة |
