المناهج الدراسية
تسجيل الدخول

المناهج الدراسية

الكيمياء

الباب الأول - العناصر الانتقالية

0/51

الباب الثاني - التحليل الكيميائي

0/35

الباب الثالث - الاتزان الكيميائي

0/34

الباب الرابع - الكيمياء الكهربية

0/44

الباب الخامس - الكيمياء العضوية

0/89

دروس إضافية

0/166
نص الدرس

الدرس الأول: التحليل الوصفي للأنيونات (الشقوق الحامضية)

الكيمياء

الدرس الأول: التحليل الوصفي للأنيونات (الشقوق الحامضية)

مقدمة

مقدمة

  • التعرف على مفهوم التحليل الكيميائي وأهميته وأنواعه.
  • تصنيف الأنيونات إلى ثلاث مجموعات حسب الكاشف الخاص بكل مجموعة.
  • كتابة معادلات الكشف الأساسي والتجارب التأكيدية لكل أنيون وملاحظاتها.

🌳 شجرة المفاهيم

الدرس الأول←التحليل الوصفي للأنيونات (الشقوق الحامضية)

├── أهمية التحليل الكيميائي

│ └── مجالاته

├── أنواع التحليل الكيميائي

  • │ ├── التحليل الوصفي (الكيفي) Qualitative Analysis

│ ├── التحليل الكمي Quantitative Analysis

│ └── تقسيم التحليل الوصفي

├── مجموعات الأنيونات (الشق الحامضي)

├── المجموعة الأولى←أنيونات حمض الهيدروكلوريك المخفف

│ ├── أنيونات المجموعة

│ ├── أساس الكشف

│ ├── التجربة الأساسية

│ ├── (1) الكربونات CO₃2−

│ ├── (2) البيكربونات HCO₃−

│ ├── (3) الكبريتيت SO₃2−

│ ├── (4) الكبريتيد S2−

│ ├── (5) الثيوكبريتات S₂O₃2−

│ └── (6) النيتريت NO₂−

├── المجموعة الثانية←أنيونات حمض الكبريتيك المركز

│ ├── أنيونات المجموعة

│ ├── أساس الكشف

│ ├── التجربة الأساسية

│ ├── (1) الكلوريد Cl−

│ ├── (2) البروميد Br−

│ ├── (3) اليوديد I−

│ └── (4) النيترات NO₃−

├── المجموعة الثالثة←أنيونات محلول كلوريد الباريوم

│ ├── أنيونات المجموعة

│ ├── أساس الكشف

│ ├── (1) الفوسفات PO₄3−

│ └── (2) الكبريتات SO₄2−

└── ملخص مقارن لأنيونات المجموعات الثلاث

الدرس الأول: التحليل الوصفي للأنيونات (الشقوق الحامضية) · 1 / 12
أهمية التحليل الكيميائي

أهمية التحليل الكيميائي

التحليل الكيميائي←أحد فروع الكيمياء المهمة، ساهم في تقدم الكيمياء وفي تطور مجالات علمية أخرى.
شكل 1: الكشف عن الهاليدات بنيترات الفضة يوضح الشكل الكشف عن أيونات الهاليدات بإضافة محلول نيترات الفضة، فيتكون راسب أبيض من كلوريد الفضة، أو راسب أصفر باهت من بروميد الفضة، أو راسب أصفر من يوديد الفضة. ويُعد هذا الكشف جزءًا من التحليل الوصفي الذي يحدد المكونات الأيونية في العينة المجهولة.
شكل 1: الكشف عن الهاليدات بنيترات الفضة يوضح الشكل الكشف عن أيونات الهاليدات بإضافة محلول نيترات الفضة، فيتكون راسب أبيض من كلوريد الفضة، أو راسب أصفر باهت من بروميد الفضة، أو راسب أصفر من يوديد الفضة. ويُعد هذا الكشف جزءًا من التحليل الوصفي الذي يحدد المكونات الأيونية في العينة المجهولة.
وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
الطب
  • يعتمد تشخيص الأمراض على تحاليل نسب السكر والزلال والبولينا والكوليسترول وغيرها
  • كما يقدّر كمية المكونات الفعالة في الدواء
يعتمدتشخيصالأمراضتحاليل
الزراعة
  • تحليل التربة لمعرفة حموضتها وقاعدتها ونوع ونسب العناصر بها
  • ثم معالجتها بإضافة الأسمدة المناسبة
تحليلالتربةلمعرفةحموضتها
الصناعةلا توجد صناعة إلا ويستخدم فيها تحليل الخامات والمنتجات لتحديد مطابقتها للمواصفات القياسيةتوجدويستخدمفيهاتحليل
خدمة البيئة
  • قياس محتوى الماء والأغذية من الملوثات الضارة
  • وقياس نسب غازات أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكبريت وأكاسيد النيتروجين في الجو
قياسمحتوىالماءوالأغذية
•يدرس التحليل الكيميائي التركيب الكيميائي للمواديدرسالتحليلالكيميائيالتركيب
الدرس الأول: التحليل الوصفي للأنيونات (الشقوق الحامضية) · 2 / 12
أنواع التحليل الكيميائي

أنواع التحليل الكيميائي

  1. عند تحليل عينة مادة يجب معرفة نوع العناصر المكونة لها
  2. أو المركبات المكونة لها إن كانت خليطًا
  3. ويتم ذلك بنوعين من التحليل:
  • يهدف إلى التعرف على مكونات المادة سواء كانت مادة نقية (ملحًا بسيطًا) أو خليطًا من عدة مواد.
  • المادة النقية يمكن التعرف عليها من خواصها الفيزيائية كدرجة الانصهار ودرجة الغليان والكتلة المولية.
  • الخليط يجب أولًا فصل مواده النقية كلًا على حدة، ثم يكشف عنها بالطرق الكيميائية باستخدام الكواشف المناسبة.
  • فالتحليل الوصفي سلسلة من التفاعلات المختارة تجرى للكشف عن نوع المكونات الأساسية اعتمادًا على التغيرات الحادثة فيها.
  • يهدف إلى تقدير نسبة كل مكون من المكونات الأساسية للمادة.
  • لا بد من إجراء التحليل الوصفي أولًا للتعرف على مكونات المادة حتى يمكن اختيار طريقة التحليل الكمي المناسبة.
وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
تحليل المركبات العضويةيتم فيه الكشف عن العناصر والمجموعات الوظيفية الموجودة للتعرف على المركبالكشفالعناصروالمجموعاتالوظيفية
تحليل المركبات غير العضوية
  • يتم فيه التعرف على الأيونات المكونة للمركب
  • ويشمل الكشف عن الكاتيونات (الشق القاعدي) والأنيونات (الشق الحامضي)
التعرفالأيوناتالمكونةللمركب
•نكتفي هنا بالكشف عن الكاتيونات والأنيونات في المركبات غير العضويةنكتفيبالكشفالكاتيوناتوالأنيونات
الدرس الأول: التحليل الوصفي للأنيونات (الشقوق الحامضية) · 3 / 12
مجموعات الأنيونات (الشق الحامضي)

مجموعات الأنيونات (الشق الحامضي)

  • تُقسم الأنيونات إلى ثلاث مجموعات، لكل منها كاشف معين مجموعة أنيونات حمض الهيدروكلوريك المخفف. مجموعة أنيونات حمض الكبريتيك المركز. مجموعة أنيونات محلول كلوريد الباريوم.
  • يرجع هذا التقسيم إلى ثبات الأحماض المشتقة من الأنيونات.
  • فالحمض الأكثر ثباتاً، أي الأعلى في درجة الغليان والأقل تطايراً، فيستطيع طرد الحمض الأضعف من أملاحه في صورة غاز طيار يسهل الكشف عنه بخواصه الفيزيائية أو بالكواشف الملونة.
  • المجموعة الأولى تُكشف بحمض الهيدروكلوريك المخفف، لأن أحماضها ضعيفة الثبات وسهلة التطاير.
  • أما مجموعة حمض الكبريتيك المركز الساخن فتضم أنيونات أحماضها متوسطة الثبات، فيطردها الحمض المركز من أملاحها الصلبة.
  • ومجموعة كلوريد الباريوم تضم أنيونات أحماضها عالية الثبات، لا يطردها حمض الهيدروكلوريك ولا حمض الكبريتيك، فتُكشف بتفاعلات الترسيب المباشرة في المحاليل المائية.
الدرس الأول: التحليل الوصفي للأنيونات (الشقوق الحامضية) · 4 / 12
المجموعة الأولى: أنيونات حمض الهيدروكلوريك المخفف

المجموعة الأولى: أنيونات حمض الهيدروكلوريك المخفف

أنيونات المجموعة

  1. الكربونات CO₃2−
  2. البيكربونات HCO₃−
  3. الكبريتيت SO₃2−
  4. الكبريتيد S2−
  5. الثيوكبريتات S₂O₃2−
  6. النيتريت NO₂−.
  • حمض الهيدروكلوريك أثبت من الأحماض التي اشتقت منها هذه الأنيونات.
  • عند تفاعل الحمض مع أملاح هذه الأنيونات يطرد الحمض الأكثر ثباتًا هذه الأحماض الأقل ثباتًا والسهلة التطاير أو الانحلال على هيئة غازات يمكن التعرف عليها بالكاشف المناسب.
  • يفضل التسخين الهين لأنه يساعد على طرد الغازات.
  • الملح الصلب + حمض الهيدروكلوريك المخفف.
وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
التفاعل مع الحمضيحدث فوران ويتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون: Na₂CO₃(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)يحدثفورانويتصاعدثاني
الكشف عن الغاز
  • يعكر ماء الجير الرائق: CO₂(g) + Ca(OH)₂(aq) → CaCO₃(s) + H₂O(l) يُمرَّر الغاز لفترة قصيرة حتى لا تتحول كربونات الكالسيوم إلى بيكربونات الكالسيوم الذائبة فيختفي الراسب. شكل 2: الكشف عن الكربونات — المجموعة الأولى: أنيونات حمض الهيدروكلوريك المخفف يصف الشكل كشف غاز ثاني أكسيد الكربون المتصاعد من الكربونات عند إضافة حمض الهيدروكلوريك
  • إذ يعكّر الغاز ماء الجير الرائق بتكوين راسب كربونات الكالسيوم. ويُمرَّر الغاز لفترة قصيرة فقط
  • لأن الاستمرار يحوّل الراسب إلى بيكربونات ذائبة فيختفي
يعكرالجيرالرائقCaCO₃
التجربة التأكيديةمحلول الملح + محلول كبريتات الماغنسيوم يعطي راسبًا أبيض على البارد يذوب في حمض الهيدروكلوريك: Na₂CO₃(aq) + MgSO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + MgCO₃(s) MgCO₃(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)محلولالملحكبريتاتالماغنسيوم
ملحوظة
  • جميع كربونات الفلزات لا تذوب في الماء عدا كربونات الصوديوم والبوتاسيوم والأمونيوم
  • وتذوب جميعها في الأحماض
جميعكربوناتالفلزاتتذوب
الكشف عن الكربونات — المجموعة الأولى: أنيونات حمض الهيدروكلوريك المخفف
الكشف عن الكربونات — المجموعة الأولى: أنيونات حمض الهيدروكلوريك المخفف

(2) البيكربونات HCO₃−

وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
التفاعل مع الحمضيتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون الذي يعكر ماء الجير الرائق: NaHCO₃(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)يتصاعدثانيأكسيدالكربون
التجربة التأكيدية
  • محلول الملح + محلول كبريتات الماغنسيوم لا يعطي راسبًا على البارد
  • ويتكون راسب أبيض بعد التسخين: 2NaHCO₃(aq) + MgSO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + Mg(HCO₃)₂(aq) Mg(HCO₃)₂(aq) → MgCO₃(s) + H₂O(l) + CO₂(g) (بالتسخين Δ)
محلولالملحكبريتاتالماغنسيوم
ملحوظةجميع البيكربونات قابلة للذوبان في الماءجميعالبيكربوناتقابلةللذوبان

(3) الكبريتيت SO₃2−

وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
التفاعل مع الحمضيتصاعد غاز ثاني أكسيد الكبريت ذو الرائحة النفاذة: Na₂SO₃(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l) + SO₂(g)يتصاعدثانيأكسيدالكبريت
الكشف عن الغازيخضّر ورقة مبللة بمحلول ثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز: K₂Cr₂O₇(aq) + 3SO₂(g) + H₂SO₄(aq) → K₂SO₄(aq) + Cr₂(SO₄)₃(aq) + H₂O(l)ورقةمبللةبمحلولثاني
التجربة التأكيديةمحلول الملح + محلول نيترات الفضة يعطي راسبًا أبيض يسود بالتسخين: Na₂SO₃(aq) + 2AgNO₃(aq) → Ag₂SO₃(s) + 2NaNO₃(aq)محلولالملحنيتراتالفضة
(4) الكبريتيد S2−
التفاعل مع الحمضيتصاعد غاز كبريتيد الهيدروجين ذو الرائحة الكريهة (رائحة البيض الفاسد):
  • Na₂S(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂S(g)
الكشف عن الغازيسوّد ورقة مبللة بمحلول أسيتات الرصاص II:
  • (CH₃COO)₂Pb(aq) + H₂S(g) → 2CH₃COOH(aq) + PbS(s)
التجربة التأكيديةمحلول الملح + محلول نيترات الفضة يعطي راسبًا أسود من كبريتيد الفضة:
  • Na₂S(aq) + 2AgNO₃(aq) → 2NaNO₃(aq) + Ag₂S(s)
(5) الثيوكبريتات S₂O₃2−
التفاعل مع الحمضيتصاعد غاز ثاني أكسيد الكبريت ويظهر راسب أصفر نتيجة تعلق الكبريت في المحلول:
  • Na₂S₂O₃(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l) + SO₂(g) + S(s)
التجربة التأكيديةمحلول الملح + محلول اليود يزول لون اليود البني (تكوين رابع ثيونات الصوديوم):
  • 2Na₂S₂O₃(aq) + I₂(aq) → Na₂S₄O₆(aq) + 2NaI(aq)

(6) النيتريت NO₂−

وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
التفاعل مع الحمض
  • يتكون حمض النيتروز غير الثابت الذي يتحلل
  • ويتصاعد غاز أكسيد النيتريك عديم اللون الذي يتحول عند فوهة الأنبوبة إلى اللون البني المحمر (NO₂): NaNO₂(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + HNO₂(aq) 3HNO₂(aq) → HNO₃(aq) + H₂O(l) + 2NO(g) 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g)
يتكونالنيتروزالثابتيتحلل
التجربة التأكيديةمحلول الملح + محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز يزول اللون البنفسجي للبرمنجنات: 5NaNO₂(aq) + 2KMnO₄(aq) + 3H₂SO₄(aq) → 5NaNO₃(aq) + K₂SO₄(aq) + 2MnSO₄(aq) + 3H₂O(l)محلولالملحبرمنجناتالبوتاسيوم
الدرس الأول: التحليل الوصفي للأنيونات (الشقوق الحامضية) · 5 / 12
المجموعة الثانية: أنيونات حمض الكبريتيك المركز

المجموعة الثانية: أنيونات حمض الكبريتيك المركز

أنيونات المجموعة

  1. الكلوريد Cl−
  2. البروميد Br−
  3. اليوديد I−
  4. النيترات NO₃−.
  • حمض الكبريتيك المركز أكثر ثباتًا من الأحماض التي تشتق منها هذه الأنيونات.
  • عند إضافته إلى أملاحها مع التسخين تنفصل هذه الأحماض في صورة غازية يمكن الكشف عنها بالكواشف المناسبة.
  • الملح الصلب + حمض الكبريتيك المركز مع التسخين إذا لزم الأمر.
وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
التفاعل مع الحمض
  • يتصاعد غاز كلوريد الهيدروجين عديم اللون
  • ويكوّن سحبًا بيضاء مع ساق زجاجية مبللة بمحلول النشادر: 2NaCl(s) + H₂SO₄(l) → Na₂SO₄(aq) + 2HCl(g) (حمض مركز conc. وبالتسخين Δ) HCl(g) + NH₃(g) → NH₄Cl(s)
يتصاعدكلوريدالهيدروجينعديم
التجربة التأكيدية
  • محلول الملح + محلول نيترات الفضة يعطي راسبًا أبيض من كلوريد الفضة
  • يصير بنفسجيًا عند تعرضه للضوء
  • ويذوب في محلول النشادر المركز: NaCl(aq) + AgNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + AgCl(s)
محلولالملحنيتراتالفضة
وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
التفاعل مع الحمض
  • يتصاعد غاز بروميد الهيدروجين عديم اللون
  • ويتأكسد جزء منه بفعل حمض الكبريتيك فتنفصل أبخرة برتقالية حمراء من البروم تسبب اصفرار ورقة مبللة بمحلول النشا: 2NaBr(s) + H₂SO₄(l) → Na₂SO₄(aq) + 2HBr(g) (حمض مركز conc. وبالتسخين Δ) 2HBr(g) + H₂SO₄(l) → 2H₂O(l) + SO₂(g) + Br₂(v) (حمض مركز conc.)
يتصاعدبروميدالهيدروجينعديم
التجربة التأكيدية
  • محلول الملح + محلول نيترات الفضة يعطي راسبًا أبيض مصفرًّا من بروميد الفضة
  • يصير داكنًا عند تعرضه للضوء
  • ويذوب ببطء في محلول النشادر المركز: NaBr(aq) + AgNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + AgBr(s)
محلولالملحنيتراتالفضة
وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
التفاعل مع الحمض
  • يتصاعد غاز يوديد الهيدروجين عديم اللون
  • ويتأكسد جزء منه بسرعة بواسطة حمض الكبريتيك فتنفصل أبخرة اليود البنفسجية عند التسخين
  • وتسبب زرقة ورقة مبللة بمحلول النشا: 2KI(s) + H₂SO₄(l) → K₂SO₄(aq) + 2HI(g) (حمض مركز conc. وبالتسخين Δ) 2HI(g) + H₂SO₄(l) → 2H₂O(l) + SO₂(g) + I₂(v) (حمض مركز conc.)
يتصاعديوديدالهيدروجينعديم
التجربة التأكيديةمحلول الملح + محلول نيترات الفضة يعطي راسبًا أصفر من يوديد الفضة لا يذوب في محلول النشادر: NaI(aq) + AgNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + AgI(s)محلولالملحنيتراتالفضة
وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
التفاعل مع الحمض
  • تتصاعد أبخرة بنية من ثاني أكسيد النيتروجين نتيجة تحلل حمض النيتريك المنفصل
  • وتزداد كثافتها عند إضافة قليل من خراطة النحاس: 2NaNO₃(s) + H₂SO₄(l) → Na₂SO₄(aq) + 2HNO₃(l) (حمض مركز conc. وبالتسخين Δ) 4HNO₃(l) → 2H₂O(v) + 4NO₂(g) + O₂(g) (بالتسخين Δ) 4HNO₃(v) + Cu(s) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2H₂O(l) + 2NO₂(g) (حمض مركز conc. وبالتسخين Δ)
تتصاعدأبخرةبنيةثاني
التجربة التأكيدية: اختبار الحلقة البنية
  • يحضر محلول ملح النيترات + محلول حديث التحضير من كبريتات الحديد II + قطرات من حمض الكبريتيك المركز تُضاف بحرص على السطح الداخلي لأنبوبة الاختبار. تتكون حلقة بنية عند السطح الفاصل بين الحمض ومحلول التفاعل
  • وتزول بالرج أو التسخين. 2NaNO₃(aq) + 6FeSO₄(aq) + 4H₂SO₄(l) → 3Fe₂(SO₄)₃(aq) + Na₂SO₄(aq) + 4H₂O(l) + 2NO(g) FeSO₄(aq) + NO(g) → FeSO₄·NO(s) (مركب الحلقة البنية)
يحضرمحلولالنيتراتحديث
الدرس الأول: التحليل الوصفي للأنيونات (الشقوق الحامضية) · 6 / 12
المجموعة الثالثة: أنيونات محلول كلوريد الباريوم

المجموعة الثالثة: أنيونات محلول كلوريد الباريوم

أنيونات المجموعة

  • الفوسفات PO₄3− والكبريتات SO₄2−.
التمييز بين الكبريتات والفوسفات
التمييز بين الكبريتات والفوسفات

أساس الكشف

  • لا تتفاعل أنيونات هذه المجموعة مع أي من حمض HCl المخفف أو حمض H₂SO₄ المركز.
  • لكنها تعطي مع محلول كلوريد الباريوم BaCl₂ راسبًا من أملاحها.

(1) الفوسفات PO₄3−

وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
الكشف الأساسيمحلول الملح + محلول كلوريد الباريوم يعطي راسبًا أبيض من فوسفات الباريوم يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف: 2Na₃PO₄(aq) + 3BaCl₂(aq) → Ba₃(PO₄)₂(s) + 6NaCl(aq)محلولالملحكلوريدالباريوم
التجربة التأكيديةمحلول الملح + محلول نيترات الفضة يعطي راسبًا أصفر من فوسفات الفضة يذوب في كل من محلول النشادر وحمض النيتريك: Na₃PO₄(aq) + 3AgNO₃(aq) → 3NaNO₃(aq) + Ag₃PO₄(s)محلولالملحنيتراتالفضة

(2) الكبريتات SO₄2−

وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
الكشف الأساسيمحلول الملح + محلول كلوريد الباريوم يعطي راسبًا أبيض من كبريتات الباريوم لا يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف: Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → 2NaCl(aq) + BaSO₄(s)محلولالملحكلوريدالباريوم
التجربة التأكيديةمحلول الملح + محلول أسيتات الرصاص II يعطي راسبًا أبيض من كبريتات الرصاص II: Na₂SO₄(aq) + (CH₃COO)₂Pb(aq) → 2CH₃COONa(aq) + PbSO₄(s)محلولالملحأسيتاتالرصاص
الدرس الأول: التحليل الوصفي للأنيونات (الشقوق الحامضية) · 7 / 12
ملخص مقارن لأنيونات المجموعات الثلاث

ملخص مقارن لأنيونات المجموعات الثلاث

وجه المقارنة المجموعة الأولى المجموعة الثانية المجموعة الثالثة
الكاشف HCl المخفف H₂SO₄ المركز محلول BaCl₂
أساس الكشف الحمض الأقوى ثباتًا يطرد الأحماض الأقل ثباتًا حمض الكبريتيك المركز أثبت من أحماضها تكوين راسب من ملح الباريوم
الأنيونات CO₃2− وHCO₃− وSO₃2− وS2− وS₂O₃2− وNO₂− Cl− وBr− وI− وNO₃− PO₄3− وSO₄2−
الناتج الملاحظ غازات (CO₂، SO₂، H₂S، NO) غازات أو أبخرة (HCl، HBr، HI، NO₂) راسب أبيض
التسخين هين لطرد الغاز يلزم عند الحاجة لا يلزم
  • .egp-ex{margin:18px 0;border:1px solid rgba(79,63,224,.2);border-radius:16px;overflow:hidden;background:#fff}.egp-ex-h{padding:10px 16px;font-weight:800;background:linear-gradient(90deg,#4f3fe0,#22c1c3);color:#fff}.egp-ex-tabs{display:flex;flex-wrap:wrap;gap:6px;padding:10px 12px;background:#f7f6ff}.egp-ex-b{border:1px solid rgba(79,63,224,.3);background:#fff;border-radius:20px;padding:5px 14px;font-weight:700;cursor:pointer}.egp-ex-b.on{background:#4f3fe0;color:#fff}.egp-ex-p{padding:12px 16px}function egpEx(b,k){var w=b.closest(‘.egp-ex’);w.querySelectorAll(‘.egp-ex-b’).forEach(function(x,i){x.classList.toggle(‘on’,i===k)});w.querySelectorAll(‘.egp-ex-p’).forEach(function(x,i){x.hidden=i!==k})}
الدرس الأول: التحليل الوصفي للأنيونات (الشقوق الحامضية) · 8 / 12
الشرح الموسوعي المعتمد والمصطلحات الكاملة (كتب الوزارة + الامتحان + المعاصر + الوسام)

الشرح الموسوعي المعتمد والمصطلحات الكاملة (كتب الوزارة + الامتحان + المعاصر + الوسام)

  • 📖
الدرس الأول: التحليل الوصفي للأنيونات (الشقوق الحامضية) · 9 / 12
📌 قاموس المصطلحات والمفاهيم العلمية الدقيقة:

📌 قاموس المصطلحات والمفاهيم العلمية الدقيقة:

  • التحليل الكيميائي الوصفي (Qualitative Analysis):
  • سلسلة من العمليات والتفاعلات الكيميائية التي تجرى للتعرف على نوع ومكونات المادة الأساسية وسواء كانت مادة نقية بسيطة (عن طريق ثوابتها الفيزيائية) أو خليطاً معقداً من عدة مواد.
  • التحليل الكيميائي الكمي (Quantitative Analysis):
  • تقدير النسبة المئوية أو التركيز الدقيق لكل مكون أساسي من المكونات التي تم التعرف عليها في المادة قيد الفحص.
  • الأساس العلمي لكشف الأنيونات:
  • الحمض الأكثر ثباتاً (الأعلى في درجة الغليان والأقل تطايراً) يطرد الحمض الأقل ثباتاً من محاليل أملاحه على هيئة غاز طيار يسهل الكشف عنه بالخواص الفيزيائية والكواشف الملونة.
  • حلقة النيترات البنية (Brown Ring Test):
  • تفاعل كيميائي تأكيدي فريد لأيون النيترات NO3-؛ يتم بإضافة كبريتات حديد ثنائي حديثة التحضير ثم إضافة قطرات من حمض الكبريتيك المركز بحرص شديد على الجدار الداخلي للأنبوبة، فتتكون حلقة بنية من مركب FeSO4.NO عند السطح الفاصل تزول بالرج أو التسخين.
  • الثيوكبريتات (Thiosulfate):
  • أنيون صيغته S2O3(2-)، عند تفاعله مع حمض HCl يتصاعد غاز SO2 ويظهر راسب أصفر معلق من الكبريت الحر (S)، ويزيل لون محلول اليود البني في التجربة التأكيدية لتكوين رباعي ثيونات الصوديوم.
  • غاز النيتروز وأكسيد النيتريك:
  • حمض النيتروز HNO2 غير الثابت يتفكك تلقائياً ليعطي حمض نيتريك وماء وغاز أكسيد النيتريك العديم اللون NO الذي يتحول عند فوهة الأنبوبة فور ملامسته لهواء الغرفة إلى أبخرة بنية حمراء من غاز ثاني أكسيد النيتروجين NO2.
الدرس الأول: التحليل الوصفي للأنيونات (الشقوق الحامضية) · 10 / 12
⚖️ القوانين والعلاقات الرياضية والفيزيائية الحاكمة:

⚖️ القوانين والعلاقات الرياضية والفيزيائية الحاكمة:

وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
قاعدة ثبات الأحماض
  • [ الصيغة الفيزيائية والرياضية: Acid_More_Stable + Salt_Less_Stable -> Salt_More_Stable + Acid_Less_Stable (Gas ↑) ] حمض H2SO4 أثبت من HCl
  • وحمض HCl أثبت من H2CO3
  • H2SO3
  • H2S
  • H2S2O3
  • HNO2
الصيغةالفيزيائيةوالرياضيةAcid
معادلة تكوين معقد الحلقة البنية[ الصيغة الفيزيائية والرياضية: FeSO4 + NO —-> FeSO4.NO (Brown Ring Complex) ] مركب نيتروزيل كبريتات الحديد الثنائي يتكون عند السطح الفاصل ويزول بالرجالصيغةالفيزيائيةوالرياضيةFeSO4
معادلة اختزال اليود بالثيوكبريتات[ الصيغة الفيزيائية والرياضية: 2Na2S2O3 + I2 (بني) —-> 2NaI (عديم اللون) + Na2S4O6 ] يختزل اليود إلى يوديد عديم اللون بينما تتأكسد الثيوكبريتات إلى رباعي ثيوناتالصيغةالفيزيائيةوالرياضية2Na2S2O3
الدرس الأول: التحليل الوصفي للأنيونات (الشقوق الحامضية) · 11 / 12
🔍 الشرح والتحليل المستفيض وتفسيرات علل والاستنتاجات:

🔍 الشرح والتحليل المستفيض وتفسيرات علل والاستنتاجات:

  • ★ كتاب الشرح والتفصيل العلمي الشامل المعتمد 2026 / 2027 ★
  • كتاب الشرح المفصل التحليل الكيميائي الوصفي والكمي
  • الصف الثالث الثانوي | الباب الثاني – التحليل الكيميائي | المنهج المصري الحديث 2026/2027
  • 🎯 أهداف التعلم ومخرجات الفهم الوزارية المقررة 2026/2027:
  • • التمييز بين التحليل الكيميائي الوصفي (الكيفي) والتحليل الكيميائي الكمي وأهميتهما الصناعية والطبية والبيئية.
  • • دراسة الأساس العلمي لتقسيم الأنيونات (الشقوق الحامضية) إلى ثلاث مجموعات رئيسية حسب ثبات الأحماض المشتقة منها.
  • • كتابة معادلات الكشف الأساسية والتأكيدية لأنيونات مجموعة حمض الهيدروكلوريك المخفف: الكربونات، البيكربونات، الكبريتيت، الثيوكبريتات، الكبريتيد، والنيتريت.
  • • كتابة معادلات الكشف الأساسية والتأكيدية لأنيونات مجموعة حمض الكبريتيك المركز الساخن: الكلوريد، البروميد، اليوديد، والنيترات وتفسير حلقة النيترات البنية.
  • • كتابة معادلات الكشف لأنيونات مجموعة كلوريد الباريوم (الكبريتات والفوسفات) والتمييز بين راسبيهما باستخدام حمض الهيدروكلوريك المخفف.
  • • حل مسائل ومخططات التعرف على الأملاح المجهولة بدلالة المشاهدات اللونية وتصاعد الغازات والروائح المميزة.

1. أهمية التحليل الكيميائي وأسس تصنيف الشقوق الحامضية (الأنيونات)

  • يلعب التحليل الكيميائي دوراً محورياً وحاسماً في شتى مجالات الحياة المعاصرة: ففي الطب والصيدلة يساعد في تقدير نسب السكر واليوريا والكوليسترول والزلال في الدم وتشخيص الأمراض وتقدير المادة الفعالة في الأدوية؛ وفي الزراعة يفحص خواص التربة وحموضتها ونسب النترات والفوسفات لاختيار الأسمدة المناسبة؛ وفي الصناعة يضمن مطابقة الخامات والمنتجات للمواصفات القياسية؛ وفي البيئة يكشف عن نسب الغازات السامة (مثل CO و SOx) والملوثات في مياه الشرب والأنهار.
  • ينقسم الكشف عن الأنيونات إلى ثلاث مجموعات رئيسية مستندة على مبدأ الثبات النسبي للأحماض:
  • المجموعة الأولى مجموعة كاشف حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCl dil): وتضم أنيونات مشتقة من أحماض ضعيفة الثبات وسهلة التطاير، وهي: الكربونات (CO3 2-)، البيكربونات (HCO3 -)، الكبريتيت (SO3 2-)، الثيوكبريتات (S2O3 2-)، الكبريتيد (S 2-)، والنيتريت (NO2 -).
  • المجموعة الثانية مجموعة كاشف حمض الكبريتيك المركز الساخن (H2SO4 conc.): وتضم أنيونات مشتقة من أحماض متوسطة الثبات، وهي: الكلوريد (Cl -)، البروميد (Br -)، اليوديد (I -)، والنيترات (NO3 -).
  • حيث يستطيع حمض الكبريتيك المركز الساخن طرد أحماض هذه الأنيونات من أملاحها الصلبة.
  • المجموعة الثالثة مجموعة كاشف محلول كلوريد الباريوم (BaCl2): وتضم أنيونات مشتقة من أحماض عالية الثبات لا يستطيع حمض HCl ولا حمض H2SO4 طردها، وهي: الكبريتات (SO4 2-) والفوسفات (PO4 3-).
  • ويتم الكشف عنها بتفاعلات الترسيب المباشرة في المحاليل المائية.

2. الكبريتيت (SO3 2-): مع حمض HCl المخفف يتصاعد غاز ثاني أكسيد الكبريت SO2 ذو الرائحة النفاذة الخانقة، والذي يخضر ورقة مبللة بمحلول ثاني كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 المحمضة بحمض الكبريتيك المركز: K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 (أخضر) + H2O، حيث يختزل الكروم السداسي البرتقالي إلى كروم ثلاثي أخضر. التجربة التأكيدية: بإضافة محلول نترات الفضة AgNO3 لمحلول الملح، يتكون راسب أبيض من كبريتيت الفضة Ag2SO3 يسود بالتسخين الشديد.

3. الثيوكبريتات (S2O3 2-): مع حمض HCl المخفف يتصاعد غاز SO2 ذو الرائحة النفاذة ويظهر في قاع الأنبوبة راسب أصفر معلق في المحلول من عنصر الكبريت الحر (S): Na2S2O3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2↑ + S↓. التجربة التأكيدية: إضافة محلول اليود البني فيزول لونه البني تماماً لتكون رباعي ثيونات الصوديوم ويوديد الصوديوم عديم اللون.

4. الكبريتيد (S 2-): مع حمض HCl المخفف يتصاعد غاز كبريتيد الهيدروجين H2S ذو الرائحة الكريهة الشبيهة برائحة البيض الفاسد، والذي يسود ورقة مبللة بمحلول أسيتات الرصاص الثنائي Pb(CH3COO)2 لتكون راسب أسود من كبريتيد الرصاص: H2S + Pb(CH3COO)2 -> PbS↓ (أسود) + 2CH3COOH. التجربة التأكيدية: مع محلول نترات الفضة AgNO3 يتكون راسب أسود من كبريتيد الفضة Ag2S.

5. النيتريت (NO2 -): مع حمض HCl المخفف يتصاعد غاز أكسيد النيتريك العديم اللون NO والذي يتحول عند فوهة الأنبوبة إلى أبخرة بنية حمراء من غاز ثاني أكسيد النيتروجين NO2 نتيجة اتحاده الفوري مع أكسجين الهواء: 2NO + O2 -> 2NO2↑. التجربة التأكيدية: إضافة محلول برمنجانات البوتاسيوم البنفسجية المحمضة بحمض الكبريتيك المركز لمحلول النيتريت فيزول اللون البنفسجي تماماً نتيجة أكسدة النيتريت إلى نيترات واختزال المنجنيز السباعي البنفسجي إلى منجنيز ثنائي عديم اللون.

3. تفاعلات أنيونات مجموعة حمض H2SO4 المركز ومجموعة كلوريد الباريوم

  • مجموعة حمض الكبريتيك المركز الساخن (الملح صلب):

4. النيترات (NO3 -): تتصاعد أبخرة بنية حمراء كثيفة من غاز NO2 تزداد كثافتها وحجمها بإضافة خراطة من فلز النحاس (Cu) لأن النحاس يختزل حمض النيتريك المتكون وينتج كميات إضافية من NO2. التجربة التأكيدية: تجربة الحلقة البنية الشهيرة.

  • مجموعة كلوريد الباريوم BaCl2 (محاليل الأملاح):

2. الفوسفات (PO4 3-): يتكون راسب أبيض من فوسفات الباريوم Ba3(PO4)2 ولكنه يذوب في حمض الهيدروكلوريك المخفف ويذوب في حمض النيتريك. ومع نترات الفضة AgNO3 يتكون راسب أصفر من فوسفات الفضة Ag3PO4 يذوب في كل من محلول النشادر وحمض النيتريك (وهذا فارق جوهري عن راسب AgI الأصفر الذي لا يذوب في النشادر).

  • جدول جدول الفروق والتمييز بين رواسب نترات الفضة (AgNO3) مع الأنيونات الستة
  • ✏️ أمثلة ومسائل وتطبيقات محلولة بالخطوات النموذجية والبرهان العلمي:
وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
•
  • ★ التعرف على ملح مجهول من خلال المشاهدات العملية المعطيات والمطلوب: ملح صلب مجهول (X) أضيف إليه حمض الهيدروكلوريك المخفف فتصاعد غاز ذو رائحة نفاذة
  • وظهر في المحلول راسب أصفر معلق
التعرفمجهولخلالالمشاهدات
•وعند إضافة محلول الملح لمحلول اليود زال اللون البنيوعندإضافةمحلولالملح
•استنتج اسم وصيغة الشق الحامضي واكتب المعادلات متزنةاستنتجوصيغةالشقالحامضي
خطوات الحل والبرهان الفيزيائي[1] تحليل المشاهدة الأولى: تصاعد غاز ذو رائحة نفاذة (SO2) مع تكون راسب أصفر معلق من الكبريت الحر (S) بمجرد إضافة حمض HCl المخفف يدل قطعاً على أنيون الثيوكبريتات S2O3(2-)تحليلالمشاهدةالأولىتصاعد
[2] معادلة التفاعل الأساسيNa2S2O3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2↑ + S↓ (راسب أصفر معلق)Na2S2O32HCl2NaClراسب
[3] تحليل المشاهدة الثانية
  • زوال لون محلول اليود البني يؤكد بصورة قاطعة أن الأنيون هو الثيوكبريتات
  • حيث يحدث تفاعل أكسدة واختزال
زوالمحلولاليودالبني
[4] معادلة التفاعل التأكيدي2Na2S2O3 + I2 (بني) -> 2NaI (عديم اللون) + Na2S4O6 (رباعي ثيونات الصوديوم عديم اللون)2Na2S2O32NaIعديماللون
[5] الاستنتاج النهائيالشق الحامضي هو أنيون الثيوكبريتات (Thiosulfate) وصيغته الكيميائية S2O3(2-)الشقالحامضيأنيونالثيوكبريتات
💡 فنية وتريك للحل السريع وتجنب الخطأتذكر دائماً: ظهور راسب أصفر معلق أثناء تصاعد غاز نفاذ مع حمض HCl يعني حصراً أنيون الثيوكبريتات S2O3 2- دون غيره!تذكردائماظهورراسب
وجه المقارنةالفكرة الأساسيةكلمات مفتاحية
★ التمييز بين راسبين أصفرينيوديد الفضة وفوسفات الفضة المعطيات والمطلوب: أمامك أنبوبتا اختبار تحتوي كل منهما على راسب أصفر أحدهما يوديد الفضة AgI والآخر فوسفات الفضة Ag3PO4يوديدالفضةوفوسفاتالمعطيات
•كيف تفرق بينهما كيميائياً؟تفرقبينهماكيميائيا
خطوات الحل والبرهان الفيزيائي[1] طريقة التمييز المخبري: نضيف إلى كل من الأنبوبتين كمية وافرة من محلول النشادر المائي المركز (هيدروكسيد الأمونيوم NH4OH)طريقةالتمييزالمخبرينضيف
[2] المشاهدة مع يوديد الفضة AgIيظل الراسب الأصفر كما هو تماماً دون أي ذوبان (راسب AgI لا يذوب في محلول النشادر)الراسبالأصفرتماماذوبان
[3] المشاهدة مع فوسفات الفضة Ag3PO4يذوب الراسب الأصفر تماماً ويتحول المحلول إلى سائل شفاف رائق نتيجة تكون متراكب داي أمين الفضة الذائب: [Ag(NH3)2]+يذوبالراسبالأصفرتماما
[4] كذلك يمكن إضافة حمض النيتريك المخفف HNO3يذوب Ag3PO4 بينما لا يذوب AgIيذوبAg3PO4بينما
💡 فنية وتريك للحل السريع وتجنب الخطأ
  • سؤال يتكرر سنوياً في امتحانات الثانوية العامة: الراسب الأصفر الذي يذوب في النشادر هو فوسفات الفضة
  • والذي لا يذوب هو يوديد الفضة!
سؤاليتكررسنوياامتحانات
الأنيون الصيغة الكيميائية للراسب لون الراسب الناتج سلوك الراسب مع الضوء سلوك الراسب مع محلول النشادر المركز (NH4OH)
الكبريتيت SO3 2- Ag2SO3 راسب أبيض يسود بالتسخين الشديد يذوب في الأحماض
الكبريتيد S 2- Ag2S راسب أسود مباشرة لا يتأثر لا يذوب
الكلوريد Cl – AgCl راسب أبيض ناصع يتحول إلى اللون البنفسجي يذوب سريعاً وبسهولة تامة
البروميد Br – AgBr راسب أبيض مصفر يصبح داكناً يذوب ببطء شديد
اليوديد I – AgI راسب أصفر فاقع لا يتأثر لونه لا يذوب إطلاقاً في محلول النشادر
الفوسفات PO4 3- Ag3PO4 راسب أصفر لا يتأثر يذوب بسرعة في محلول النشادر وفي حمض HNO3

💡 💡 كبسولة الفنيات وتريكات الامتحانات والأسئلة الوزارية 2026/2027:

  • حمض HCl يكشف عن 6 أنيونات، وحمض H2SO4 يكشف عن 4 أنيونات، ومحلول BaCl2 يكشف عن 2 أنيونات.
  • نترات الفضة AgNO3 تكشف تأكيدياً عن 6 أنيونات كبريتيت (أبيض يسود بالتسخين)، كبريتيد (أسود)، كلوريد (أبيض يذوب بالنشادر)، بروميد (أبيض مصفر يذوب ببطء)، يوديد (أصفر لا يذوب)، وفوسفات (أصفر يذوب).
  • الغاز الذي يخضر ورقة ثاني كرومات البوتاسيوم هو SO2، والغاز الذي يسود ورقة أسيتات الرصاص هو H2S، والغاز الذي يكون سحباً بيضاء مع النشادر هو HCl.
  • أبخرة البروم برتقالية حمراء تصفر النشا، وأبخرة اليود بنفسجية تزرق النشا، وأبخرة NO2 بنية حمراء تزداد بإضافة خراطة النحاس.
  • الحلقة البنية صيغتها FeSO4.NO وتزول بالرج أو التسخين، وتستلزم كبريتات حديد ثنائي حديثة التحضير حتى لا تتأكسد بفعل الهواء الجوي إلى كبريتات حديد ثلاثي لا تعطي التفاعل.
الدرس الأول: التحليل الوصفي للأنيونات (الشقوق الحامضية) · 12 / 12