• 🧊 مخطط ثلاثي الأبعاد لطاقة التنشيط وحاجز الطاقة للتفاعل الكيميائي (3D Potential Energy Surface)

3. تأثير درجة الحرارة (العامل الوحيد الذي يغير قيمة K):

• في التفاعلات الطاردة للحرارة (Exothermic ΔH < 0) تكون الحرارة ناتجاً (A + B <=> C + Heat).
• رفع درجة الحرارة يزيح التفاعل في الاتجاه العكسي، فتقل النواتج وتقل قيمة Kc أو Kp.
• وخفض الحرارة يزيحه طردياً فتزيد قيمة Kc.

• في التفاعلات الماصة للحرارة (Endothermic ΔH > 0) تكون الحرارة متفاعلاً (A + Heat <=> B).
• رفع درجة الحرارة يزيح التفاعل طردياً فتزيد النواتج وتزداد قيمة Kc أو Kp بارتفاع درجة الحرارة.

2. اتزان المحاليل المائية والأحماض الضعيفة وقانون استفالد

3. تميؤ الأملاح وحاصل الإذابة والترسيب الأيوني

• التميؤ (Hydrolysis) هو عكس التعادل، وهو تفاعل أيونات الملح مع أيونات الماء لتكوين الحمض والقاعدة المشتق منهما الملح.
• ونوع المحلول يتحدد بقوة الحمض والقاعدة:

3. ملح مشتق من حمض ضعيف وقاعدة قوية (مثل أسيتات الصوديوم CH3COONa أو كربونات الصوديوم Na2CO3): تتحد أيونات الأسيتات مع H+ الماء لتكوين حمض أسيتيك غير متأين، فتتراكم أيونات OH- الحرة، ويكون المحلول قاعدياً قلوياً (pH > 7).

• حاصل الإذابة (Ksp) وتوقع الترسيب:
• عند إذابة ملح شحيح الذوبان في الماء، يذوب جزء ضئيل جداً ويتفكك لأيونات حتى يصل المحلول لحالة التشبع والاتزان الديناميكي بين الملح الصلب وأيوناته الذائبة.
• إذا كان الحاصل الأيوني (Q) أكبر من Ksp يحدث ترسيب؛ وإذا كان Q أقل من Ksp يكون المحلول غير مشبع ولا يحدث ترسيب؛ وإذا كان Q مساوياً لـ Ksp يكون المحلول مشبعاً تماماً في حالة اتزان.
• جدول جدول تأثير العوامل الخارجية على موضع الاتزان وقيمة ثابت الاتزان Kc
• ✏️ أمثلة ومسائل وتطبيقات محلولة بالخطوات النموذجية والبرهان العلمي:
• ★ حساب تركيز الهيدرونيوم و pH لحمض ضعيف المعطيات والمطلوب احسب تركيز أيون الهيدرونيوم [H3O+] وقيمة الأس الهيدروجيني (pH) لمحلول حمض الهيدروسيانيك HCN تركيزه 0.1 M، إذا علمت أن ثابت تأين الحمض Ka = 4.9 × 10⁻¹⁰ عند 25°C.
• وما هي درجة تفككه (α)؟
• خطوات الحل والبرهان الفيزيائي [1] أولاً: نحدد معطيات المسألة: تركيز الحمض الضعيف Ca = 0.1 M، ثابت التأين Ka = 4.9 × 10⁻¹⁰.
• [2] ثانياً نطبق قانون حساب تركيز أيون الهيدرونيوم: [H3O+] = √(Ka × Ca) = √(4.9 × 10⁻¹⁰ × 0.1) = √(4.9 × 10⁻¹¹) = √(49 × 10⁻¹²) = 7 × 10⁻⁶ M.
• [3] ثالثاً نحسب قيمة الأس الهيدروجيني pH: pH = -log[H3O+] = -log(7 × 10⁻⁶) = 6 – log(7) ≈ 6 – 0.845 = 5.155 (حمضي ضعيف).
• [4] رابعاً نحسب درجة التفكك والتأين α: α = √(Ka / Ca) = √(4.9 × 10⁻¹⁰ / 0.1) = √(4.9 × 10⁻⁹) = 7 × 10⁻⁵ (أو 0.007%).
• 💡 فنية وتريك للحل السريع وتجنب الخطأ تذكر: كلما قلت قيمة Ka كلما كان الحمض أضعف وكانت قيمة pH له أقرب إلى 7!
• ★ حساب حاصل الإذابة Ksp لملح ثلاثي الأيونات
  المعطيات والمطلوب: إذا كانت درجة إذابة هيدروكسيد المغنسيوم Mg(OH)2 في الماء عند درجة حرارة معينة هي 1.2 × 10⁻⁴ mol/L.
• احسب قيمة حاصل الإذابة Ksp لهذا الملح.
• خطوات الحل والبرهان الفيزيائي [1] أولاً: نكتب معادلة التفكك الأيوني المتزنة للملح شحيح الذوبان: Mg(OH)2(s) <=> Mg2+(aq) + 2OH-(aq).
• [2] نفرض أن درجة إذابة الملح هي x = 1.2 × 10⁻⁴ mol/L.
• [3] تركيز أيون المغنسيوم [Mg2+] = x = 1.2 × 10⁻⁴ M.
• [4] تركيز أيون الهيدروكسيد [OH-] = 2x = 2 × (1.2 × 10⁻⁴) = 2.4 × 10⁻⁴ M.
• [5] ثانياً نكتب تعبير حاصل الإذابة Ksp: Ksp = [Mg2+] × [OH-]² = x × (2x)² = 4x³.
• [6] نعوض بقيمة x Ksp = 4 × (1.2 × 10⁻⁴)³ = 4 × (1.728 × 10⁻¹²) = 6.912 × 10⁻¹².
• 💡 فنية وتريك للحل السريع وتجنب الخطأ خطأ شائع يقع فيه نصف الطلاب: نضرب في 2 لتركيز الأيون ثم نرفع للأس 2 في قانون Ksp!
• لا تنسَ التربيع بعد الضرب!

💡 💡 كبسولة الفنيات وتريكات الامتحانات والأسئلة الوزارية 2026/2027:

• درجة الحرارة هي العامل الوحيد المؤثر على قيمة ثوابت الاتزان Kc و Kp و Ka و Kb و Kw و Ksp.
• إضافة عامل حفاز يقلل زمن الوصول للاتزان بخفض طاقة التنشيط ولكنه لا يغير موضع الاتزان ولا كميات النواتج.
• الماء السائل (l) والمواد الصلبة الراسبة (s) لا تظهر في معادلات ثابت الاتزان لأن تركيزها يظل ثابتاً مهما تغيرت كميتها.
• عند زيادة الضغط ينزاح التفاعل نحو الطرف الأقل في عدد المولات الغازية، وإذا تساوت المولات الغازية فلا تأثير للضغط.
• محلول كربونات الصوديوم Na2CO3 قلوي التأثير (pH > 7) بينما كلوريد الأمونيوم NH4Cl حمضي التأثير (pH < 7) وكلوريد الصوديوم متعادل (pH = 7).